Giải Hóa lớp 10 bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Giải Hóa lớp 10 bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Bài 1: Viết bản tường trình (trang 148 SGK Hóa 10)

Loading...

1. Điều chế và chứng minh tính khử của H2S

Hiện tượng: H2S thoát ra có mùi trứng thối. H2S cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh.

PTHH: 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S.

2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

S là chất khử, O là chất oxi hóa.

2. Tính khử của SO2.Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom.

PTHH: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2.

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr+ H2SO4.

S là chất khử, Br là chất oxi hóa.

3. Tính oxi hóa của SO2

Hiện tượng: Vẩn đục, màu vàng.

PTHH: SO2 + H2S → 3S + 2H2O.

S vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

4. Tính oxi hóa của H2SO4 đặc.

Hiện tượng: Dung dịch có bọt khí và từ không màu chuyển sang màu xanh.

PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Cu là chất khử, S là chất oxi hóa.

Giải Hóa lớp 10 bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh
Đánh giá bài viết
Loading...
LIKE ỦNG HỘ TÁC GIẢ